“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：______．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实?验?次?序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒）17875432222请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率______（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率______．
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实??验??次??序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：______，表中数据还可看出，该反应是个______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．______．
网友回答
解：用双氧水和二氧化锰制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
（1）根据图表中数据可知，当催化剂MnO2的用量增加时，收集到500mL氧气时所用的时间越来越短，即反应速度越来越快；增加到0.8g后反应速度不再改变了；
（2）由图表中数据可知H2O2溶液的溶质质量分数越大，收集到540mL气体时所用时间越短，即反应速度越快；随着反应的进行，溶液温度越来越高，所以该反应是放热反应；
（3）煤制成蜂窝状比煤球易燃烧些，主要原因是增大了煤与空气的接触面积，所以接触面积越大反应越剧烈．
故