下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7
网友回答
D解析A项，由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确。B项，当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确。C项水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确。D项X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲线温度高于25℃，其PH＜7，所以D项错误。
【考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系。其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关。难度适中。