标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体(标准状况)，下列说法正确的是(设：浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO)A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 molB.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 molC.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 molD.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol
网友回答
D解析若硝酸为浓硝酸，则此过程中转移的电子的物质的量为0.5 mol，由铁的量分析可知不成立，所以使用的硝酸为稀硝酸且铁一部分转化为铁离子，一部分转化为亚铁离子．