为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变B.加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少
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C解析试题分析：加入NH4HSO4固体，增大了溶液中H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；加入CH3COONa固体，醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误，