常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：
①醋酸溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②B.溶液的pH:②<③<①C.水的电离程度：①<②<③D.①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
网友回答
C解析醋酸是弱酸，存在电离平衡。而醋酸钠是强电解质，完全电离，所以A不正确，应该是①＜②；醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，即pH大小顺序是①＜②＜③，B不正确；醋酸是酸，抑制水的电离。醋酸钠和碳酸钠水解，促进水的电离，因此C正确；①与②等体积混合，溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D不正确，