合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为______．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是______（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
时间/minCH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H2（mol）00.401.00005x10.80x20.6070.20y10.20y2100.210.810.190.64①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=______．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=______．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）．
a．减少CH4的物质的量????????b．降低温度??????????c．升高温度?????????????d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．
网友回答
解：（1）①设N2的转化率为x，
???????N2 +3H2 ?? 2NH3
初始：1??????? 4????????????0
变化：x??????? 3x??????????2x?
平衡：1-x?? 4-3x???????? 2x
氨气的体积分数为15.00%时，则×100%=15%
解得x=0.33，所以氢气的转化率=×100%≈24.45%，故