恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
网友回答
采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2 NO2 = N2O4，加入N2O4，平衡左移
从本质上考虑，加入N2O4，生成物浓度瞬间增大，反应物浓度不变。
所以v(逆)>v(正)。即平衡左移
附：平衡的移动与转化率是没有关系的
供参考答案2:
2NO2=可逆=N2O4
根据勒夏特列原理，反应会向【减弱】某种因素改变的方向移动，但是只能【减弱】，不能【完全消除】该种因素的改变。所以恒容下新加入的N2O4一定有部分转化成NO2，但最终N2O4的体积分数反而会下降