判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是A.H3PO4和HNO3B.Ca（OH）2和Mg（OH）2C.NaOH和KOHD.Al（OH）3和Mg（OH）2
网友回答
A解析分析：在水溶液电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子全部为OH-的化合物为碱，酸溶液的酸性大于碱溶液的酸性，以此来解答．解答：H3PO4和HNO3均为酸，NaOH和KOH均为强碱，Ca（OH）2为中强碱，Al（OH）3和Mg（OH）2为不溶性碱，
显然酸溶液中的H+较多，酸溶液的酸性大于碱溶液的酸性，
所以酸性最强的是H3PO4和HNO3，
故选A．点评：本题考查电解质的电离及溶液的酸碱性，明确酸碱的概念及判断是解答本题的关键，属于基础性练习题，较简单．