填空题有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。(3)取上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。
网友回答
CO Mg2＋ Fe3＋ SO Ba2＋ Cl－ Na＋ K＋解析溶液呈强酸性，说明有大量H＋，可排除CO的存在。向溶液中加NaOH过程中无沉淀出现，说明不含有Mg2＋、Fe3＋。向溶液中加Na2CO3会出现白色沉淀，说明含有Ba2＋，同时可排除SO，根据溶液的电中性可判定肯定含有Cl－，而Na＋、K＋不能确定。