已知H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol，判断H2O分子中O-H键的键能为（ ）A. 485.5 kJ/mol
B. 610 kJ/mol
C. 917 kJ/mol
D. 1 220 kJ/mol 化学
网友回答
【答案】 设O-H键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+12×498kJ/mol-2×xkJ/mol=-286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，
故选A．
【问题解析】
化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H2O中含有2molH-O键，据此计算． 名师点评 本题考点 有关反应热的计算． 考点点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．
【本题考点】
有关反应热的计算． 考点点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．