某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl2溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl）
网友回答
解：（1）设参与反应的CaCl2质量为x，K2CO3的质量为y，生成KCl的质量为z，
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
111???138???100???? 149
x????? y????10g????? z
∴，，，
解之得：x==11.1g；
y==13.8g；
z==14.9g；
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数=×100%=11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸钾的质量为13.8g；
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数为11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%．
解析分析：氯化钾不能与CaCl2发生反应，故混合物中只有碳酸钾与CaCl2反应；（1）利用碳酸钾与CaCl2反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCl2质量和K2CO3的质量，以及生成KCl的质量；（2）根据“溶质质量分数=×100%”就可计算出CaCl2溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．计算时要注意反应后所得溶液中溶质的质量包括混合物中氯化钾的质量和反应生成的氯化钾的质量；反应后所得溶液质量需减去生成沉淀的质量．