一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g．当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2质量增加了25.2g．原混合气体原混合气体中CO2质量为A.12.5gB.19.7gC.13.2gD.24.4g
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C解析分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的质量，根据C原子守恒可计算CO2的质量．根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量．解答：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）==1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：C．点评：本题考查混合物的计算，难度中的，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．