几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A.X、N元素的金属性：X＞NB.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子D.标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子
网友回答
D解析试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于ⅠA，Y处ⅢA，Z处于ⅤA，M为-2价，那么应处于ⅥA，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有Na＞Li。故A正确。B．工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。C．Na在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D．1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+＜NA。
考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，NA的判断