18g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35kJ·mol－1,CO(g)

发布时间：2020-08-04 21:33:56

18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是A.196.46 kJB.55.175 kJC.141.285 kJD.282.57 kJ

网友回答

C解析18 g炭粉的物质的量为1.5 mol
题给两热化学方程式相加，得碳完全燃烧的热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1
生成气体中CO占，CO2占时，放热为： 110.35 kJ×0.5 mol +392.92 kJ×1mol=448.095kJ；
若完全燃烧则生成CO2，放热为：392.92 kJ×1.5mol=589.38kJ；
故损失了589.38 kJ-448.095 kJ=141.285kJ
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