一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中．将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为①3体积；

网友回答

C
解析分析：根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算．

解答：由4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
???????4??? 1
?????? 6????1.5
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，
故选C．

点评：本题考查氮的氧化物与氧气、水反应的有关计算，明确剩余气体为何种气体及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．