完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

网友回答

A

解析分析：根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答．100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．

解答：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X?????HCl+KOH═KCl+H2O??????????36.5? 56?? ?X???? 100g×8%? 36.5：56=X：（100g×8%）?? x=5.2g参加反应的氢氧化钠的质量为y???? ?HCl+NaOH═NaCl+H2O?????36.5??40??? 5.2g???y ??? 36.5：40=5.2g：y?? y=5.7g????5.7g＜100g×8%??? 中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液PH值大于7，

点评：本题主要考查了利用过量和不足的化学计算来研究物质的酸碱性，难度适中．