常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
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C解析A中说明该溶液中水的电离被抑制了，因为酸或碱均可以抑制水的电离，所以A不正确。根据原子守恒可知钠原子和硫原子的个数比是3︰2，B不正确。C中酸过量，但溶液显碱性，说明盐的水解程度对于其电离程度。根据电荷守恒和原子守恒可知c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na＋)、2 c(Na＋)＝c(HA)+c(A-)，二者联立即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na＋)＝2c(R2-)+c(HR-)＋c(OH-)，因为溶液显中性，所以c(Na+)＝2c(R2-)+c(HR-)，D不正确。