下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
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D解析电解质溶液是高考中考点分析的重点区之一，从近几年的高考试题来看，溶液的酸碱性判断及pH的计算是高考的必考题，重现率100％．常温下测定醋酸钠溶液的pH＞7，说明为强碱弱酸盐，CH3COO-在水溶液中发生水解，可以证明醋酸是弱酸；0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝4，说明醋酸在水溶液中没有完全电离，是弱酸；pH＝1的醋酸稀释1000倍，如果是强酸，溶液的pH应提高3个单位，但是醋酸稀释100倍，pH小于4，说明稀释过程中促进电离，可证明是弱酸；pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱中和时消耗碱多的为弱酸，若是等物质的量浓度等体积的强酸和弱酸与氢氧化钠等体积混合时，都能完全中和，所以D不能证明醋酸是弱酸．