锌和硝酸反应不同浓度的硝酸分别与一定量的Zn完全反应,还原产物分别是NO2、NO、NH4NP3,若反应的Zn的物质的量相等,参加氧化反应的硝酸物质的量的比为?
网友回答
先配平方程式
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
设反应的Zn为1mol,则参加氧化反应的硝酸,即被还原的硝酸是2：（2/3):(1/4),即24:8:3
也可以从化合价守恒计算,设1mol的Zn反应,则化合价升高2,同时N降低2
现在产物分别是NO2（降1）,NO（降3）,NH4NO4（降8）
则被还原的硝酸分别是2：（2/3):(1/4),即24:8:3