向某溶液中加入稀盐酸,再加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定存在SO42-为什么是错的老师说可能有亚硫酸根,被HNO3氧化,问题是盐酸会和亚硫酸根反应生成SO2气体溢出,也就不存在什么亚硫酸根用以氧化了啊..0 0
网友回答
正规的检验方法是加入过量稀盐酸无现象 再加入氯化钡溶液若生成白色沉淀证明溶液中含有硫酸根离子（高考问怎样检验硫酸根离子的话就这么答）
有以下几种错误的检验方法：
一是只加氯化钡溶液 或用稀盐酸酸化的氯化钡溶液检验 因为有银离子 铅离子 亚硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子干扰
二是先加氯化钡溶液再加稀盐酸 因为有银离子 铅离子干扰
三是用稀盐酸酸化的硝酸钡溶液或稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验 因为有亚硫酸根离子干扰
四是加入过量稀盐酸后取上层清液加入氯化钡溶液检验 因为有亚硫酸根离子干扰
您那种检验方法不会有二氧化硫气体放出 因为氢离子直接和硝酸根离子结合为硝酸把它氧化为硫酸根离子 这一氧化还原过程比产生二氧化硫气体的非氧化还原过程速度快 （这是整个问题的核心 氧化还原反应比非氧化还原反应速度快 （仅中和反应例外 中和反应永远先进行）这个结论很有用）所以只发生亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子的反应
希望对您有帮助 有疑问可以追问