将9.6g镁粉在一定量的氧气中燃烧后,得到固体12.8g,则反应的镁粉质量为（）g,生成氧化镁质量为（）g.
网友回答
由题意得消耗的O2质量为：12.8 - 9.6 = 3.2 克
设反应的镁粉质量为X,生成的氧化镁质量为Y
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48----- 32------------ 80
X-------3.2克 ---------Y
则48/X = 32/3.2 与 80/Y = 32/3.2
得X = 4.8 克
Y = 8 克所以反应的镁粉质量为4.8 克
生成8 克 氧化镁
希望对你有帮助