维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质，主要来自食物（青少年每人每天需要约100mg）．维生素C的化学式是C6H8O6，在橙子等新鲜水果中含量较高．小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量，过程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应（反应的化学方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI），恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g．计算：
（1）该橙汁中维生素C的质量分数．（计算结果精确到0.01%）
（2）若维生素C全部来自橙汁，小明一天需要喝多少毫升该橙汁？（假定橙汁的密度为1.00g/mL，计算结果精确到0.01）
网友回答
解：（1）设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x．
??????????? C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
???????????? 176? 254
????????????? x?? 12.70g×1.00%=0.127g
??????????
???????????? x=0.088g
橙汁中维生素C的质量分数=×l00%=0.88%
答：橙汁中维生素C的质量分数为0.88%
（2）100mg=0.1g???
? =11.36g????
=11.36ml
答：小明一天需要喝11.36毫升该橙汁．
解析分析：（1）橙汁中维生素C的质量分数=%，橙汁的质量已知，只需知道维生素C的质量即可，维生素C的质量可根据碘的质量求出．（2）根据求出小明每天需要喝的橙汁的质量，再根据求出橙汁的体积．
点评：化学与我们的生活密切相关，本道题就考查了学生用化学知识解决实际生活问题的能力．