NO2生成N2O4的反应压缩体积为什么颜色先变深再变浅?我觉得压缩体积压强增大啊，反应正向进行，颜色

网友回答

NO2生成N2O4的反应压缩体积颜色先变深再变浅是一个著名的伪实验.hehe
提出这个论断的人没亲自做过实验,脑子想想得到的结论.
关于这一点,有文章进行了批驳,请搜索“由勒沙特列诞生150周年想到的……”疑问,部分引用如下：
例如有的教科书说：压缩装在密闭注射器里的NO2（g）和N2O4（g）混合气体,我们看到注射器里的混合气体颜色“先变深,后变浅”,说明平衡向生成N2O4（g）的方向移动了.这种描述很容易使读者误解,以为系统的颜色“先”因压缩引起的体积变化而“变深”,“后”发生化学平衡移动,“消除”了体积变化对平衡的影响,“恢复”了原来的颜色.我听说有许多认真的教师自己动手做了实验,发现这种“先变深,后变浅”的“现象”并不能观察到.但教科书这样写的,他们只怪自己走了神,没有观察到,姑且承认教科书写的是事实吧!其实,这种“先变深后变浅”的“现象”只是写书人的想像.动力学实验证明,NO2（g）和N2O4（g）的平衡移动速率,在常温下是进行得很快的,根本看不到压缩了的气体的“不平衡状态”,新平衡的达成在推活塞的倾刻之间.因此,如果我们的视线垂直于注射器的长轴,我们看到的总是注射器颜色不断加深.体积变小引起的NO2（g）浓度的加大（相当于稀释定律cV＝c′V′）,完全淹没了化学平衡移动引起的NO2分子数的减少引起的外观现象!除非你从注射器的长轴方向进行观察,这才能看到,注射器里混合气体的颜色随活塞的推进,渐渐变浅了,因为在该方向,体积改变引起的物理变化不会显示,这才看到平衡移动使有色的NO2变成了无色的N2O4（g）,分子总数降低的现象.当然也有例外,那就是你推进活塞的速度太快,结果由于注射器玻璃的相对绝热,压缩引起平衡向NO2（g）的方向移动,混合气体的温度上升了,因为NO2（g）变为N2O4（g）有新化学键形成,放出了热量.不信你可以计算一下,该反应在常温针筒因温度引起平衡移动的效应远远高于浓度!这时,看到“先变深后变浅”的现象才有些可能.不过,即使这样,也不是减小混合气体的体积引起平衡移动的外观表现.我们教课,永远不能拿不符合本质的表象来唬人.就如同你绝对不应说,大家看见了吗,太阳是从东方升起向西方落下的,可见太阳绕着地球转.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
首先是体积减小浓度增大所以颜色变深，然后才考虑平衡的移动。平衡影响较小所以是先看外部条件的。
供参考答案2:
先变深是因为NO2的浓度变大了，本来一体积空间里有x个，一下子变成了x+个，当然变深了。再变浅是因为平衡发生移动。