有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2g该黑色粉末与l?9.6g??1?0%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为CuO+H2?SO4═CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6g?10%的稀硫酸中溶质的质量为______?g．
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数．
网友回答
解：（1）19.6g?10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；
（2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x．??
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80???98
x???1.96?g
根据：解得x=1.6?g
黑色粉末氧化铜的质量分数为×100%=80%．
故