关于下列电解质溶液的说法中，正确的是A.常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥bD.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y
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AD解析试题分析：A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-)，又知c(OH-)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A正确；0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a<b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C错；NaCl溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V，又因CH3COONa溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NaCl溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，D正确。