下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A.纯水在25℃和80℃时的pHB.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
网友回答
A解析试题分析：水的电离为吸热过程，所以25℃纯水的离子积比80℃，即pH为前者大于后者，所以A正确；pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）一样大，故B错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度为后者大于前者，故C错误；25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数为或者大于前者，因为酸碱都会抑制水的电离，而盐类水解却能够促进水的电离。考点：水的离子积、强弱电解质、盐类水解点评：本题考查了水的离子积、强弱电解质、盐类水解，这些考点是高考常考的考点，本题要注意水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积越大，但是pH却越小。