常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH

网友回答

A、pH=7--------说明溶液为中性.若HA为弱酸,其浓度0.1mol/L,即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA,此盐是强碱弱酸盐,水解显碱性------和PH=7矛盾 所以 错
B、根据电荷守恒：C（Na+）+ C（H+）= C（A-）+ C（OH-）
pH=7--------C（H+）= C（OH-）-------所以 C（Na+）=C（A-）
C、若pH C（OH-）-------所以C（Na+）D、等体积混合,设体积均为1L
若混合溶液pH=12,且HA为强酸--------------- 混合后 C（OH-）= 0.01mol/L
设HA的浓度为 a mol/L 则 （0.1x 1- a)/(1+1) = 0.01 所以 a = 0.08mol/L
选BD======以下答案可供参考======
供参考答案1:
ja的三维图飒飒告诉