科学家在取“组合转换”技术,将二氧化碳在一定条件下转换为终于的化工原料乙烯（C4H4),其化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O.若用36g氢气转化为二氧化碳,则处理标准状态下的二氧化碳气体多少升?同时又能生成多少克化工原料乙烯?（二氧化碳密度为1.977g/L)
网友回答
(1)因为m(H2)=36g
所以n(H2)=m(H2)/M(H2)=36/2=18mol
则n(CO2)=6mol
c(CO2)=44/1.977≈22.26mol/L
V(CO2)=n*c=6mol*22.3L/mol =133.56L
即处理标况下CO2 133.56L
(2)乙烯是C2H4哦,题目中有局部打错了,嘿嘿O(∩_∩)O(另外第一问如果学了的话,顺便说,标况下一般气体摩尔体积是22.4L/mol,不过这个既然给密度了大概是希望自己算吧= =...)
n(C2H4)=3mol
m(C2H4)=3*28=84g
即同时生成84gC2H4