如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是________、________．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和________，操作A的名称是________．
（3?）副产品P是________，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→________→________→d．
a．过滤??????b．加热浓缩??????c．冷却结晶??????d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是________，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为________．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）
网友回答
解：（1）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；
（2）溶解时烧杯中盛放的是溶液，用玻璃棒搅拌即可，所以还需玻璃棒；由溶液得溶质用蒸发溶剂的方法；
（3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；
（4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
故