已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-14P(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1下列结论正确的是A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ
网友回答
D解析由题给信息③知，等质量的白磷比红磷燃烧放出的热量多，则等质量的红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷是吸热反应，A项错误；燃烧热是指，在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据题给信息只能判断碳的燃烧热不是221 kJ·mol-1，B项不正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1，C项错误；由于浓硫酸稀释时放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ。