加热N2O5，按N2O5?N2O3+O2分解；N2O3又按N2O3?N2O+O2分解。在容积为1L的密闭容器中，4mol N2O5加热至t℃，达平衡时，氧气浓度为4.5mol×L-1。N2O3的平衡浓度为1.7mol×L-1，则t℃时N2O5的平衡浓度应为A.0.9mol×L-1B.1.5mol×L-1C.2.38mol×L-1D.2.88mol×L-1
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A解析设N2O5分解的浓度为xmol×L-1，在不考虑第二个平衡时，N2O3和O2的浓度均为xmol×L-1。可见第二个平衡产生的O2浓度为(4.5-x)mol×L-1，N2O3分解的浓度为(x-1.7)mol×L-1由第二个化学方程式知4.5-x=x-1.7得x=3.1mol×L-1，所以N2O5的平衡浓度为(4-3.1)mol×L-1=0.9mol×L-1。