现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．
填写下列空白：
（1）A中含单质为为______写化学式）
（2）写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
（3）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______
（4）将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______．
网友回答
解：合金与氢氧化钠溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2，合金可能含有Al、Si；
合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2SiO3，向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀为Al（OH）3，故合金含有Si、Al，白色沉淀E为H2SiO3、Al（OH）3；
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液，浅绿色溶液中加入漂白粉，生成红褐色沉淀，为Fe（OH）3，故D中含有铁，即合金中含有铁；
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F，F燃烧生成无色、无刺激性的气体G，与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，F为碳符合转化关系与题意，G为CO2，故合金中含有碳单质，
（1）综合上述分析可知，A中含单质为：Al、Si、C、Fe；
故