将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的

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B解析分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，它们的反应方程式为：
3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根据方程式计算．解答：硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克．根据公式n=，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡只含有1mol的硫酸根部分，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液，根据化学方程式，Al2（SO4）3只需要 mol/L，ZnSO4、Na2SO4均需要 1mol/L，根据电离方程式：
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-?? mol/LAl2（SO4）3，SO42-的物质的量浓度1mol/L，根据电离方程式：ZnSO4=Zn2++SO42-? Na2SO4=2Na++SO42-，浓度均为1mol/LZnSO4、Na2SO4
SO42-的物质的量浓度均为1mol/L，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为1：1：1．故B正确．
故选B．点评：该题为氯化钡溶液分别与硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的复分解反应，需正确书写化学反应方程式．特别注意求的是三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度，不是求三种硫酸盐溶液的物质的量浓度．