铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
网友回答
C解析试题分析：反应中总共转移电子=0.2×1+0.015×2=0.23mol ，根据得失电子守恒，铜镁总的物质的量0.115mol 需要结合0.115×2molOH-，即OH-的质量=3.91g ，由质量守恒得 最后沉淀（氢氧化镁和氢氧化铜）的质量=4.6+3.91=8.51 ，选C考点：硝酸的性质，化学计算 点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。