以硅孔雀石[主要成分为CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2O △ .
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【答案】 （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用KSCN溶液，故答案为：CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；KSCN；（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，故答案为：Fe（OH）3 ；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；（4）由已知：SOCl2+H2O △ .