温度、催化剂、浓度、压强,为什么能提高反应速率?原理

网友回答

要使反应发生,必须是：活化分子的有效碰撞
分子→活化分子→有效碰撞→反应发生
温度：提高温度,活化分子数目增多,同时分子运动剧烈,有效碰撞增多,反应速率提高.
催化剂：能使得 分子→活化分子 的转化变得容易,活化分子更多,反应速率提高.
浓度：使得分子数目增多,相应的活化分子数目也增多.并且碰撞更容易,反应速率提高.
压强针对气体,压强增大,相对浓度增加.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化学反应速率决定于单位时间内活化分子的碰撞次数（即活化分子有效碰撞频率）。
浓度增大，单位体积内(气体或溶液)活化分子数相应增大，反应速率必然增大。
压强增大，气体反应物体积被压缩，相当于浓度增大，反应速率增大。
温度升高，分子运动速率增大，活化分子有效碰撞频率增加，反应速率必然增大。
使用催化剂则能够减低活化能，从而增加活化分子数，也能够增大反应速率。