饱和的NaHSO3溶液中的HSO3－能抑制SO2的溶解吗?

网友回答

对,SO2溶解时形成H2SO3会电离 H2SO3 ==电离可逆==H+ +HSO3-
溶液中有HSO3-了就会抑制H2SO3的电离,这样H2SO3浓度大了容易重新分解成SO2逃出溶液,即SO2溶解量下降了.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
能供参考答案2:
可以SO2的水溶液为H2SO3
H2SO3是弱酸，在水中弱电离
H2SO3可逆=H+ + HSO3-
利用勒夏特列原理
生成物增加可以抑制反应物继续反应
供参考答案3:
可以。SO2在水中有两种形式，一种是SO2分子态的，一种是形成亚硫酸形态。
原理：SO2 + H2O =可逆号= H2SO3
H2SO3 =可逆号= HSO3- + H+
饱和的NaHSO3溶液中HSO3- 是大量的，下面平衡左移，所以上一个方程也左移，抑制以H2SO3形式存在的SO2。但对于分子态的SO2并没有太大影响。
供参考答案4:
SO2进入水中会发生溶解及水合作用 这两个作用是有区别的 SO2的水溶液中不存在游离的'亚硫酸'但在酸碱平衡的计算中仍可使用有关常数 回到问题 SO2的溶解必然使H2O的电离平衡发生移动 受HSO3'的浓度所限 SO2的溶解会受到抑制.
供参考答案5:
能啊，我看下面有分析了，我就不再重复了，但我要说的是，这个知识点重要之处在于做实验时，如何防止气体溶于水，类似的还有二氧化碳等，我觉得这才是这个知识点的意义所在