在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是（）A.4mol A+2mol BB.2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC.3mol C+1mol D+1mol BD.3mol C+1mol D
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D解析对于2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)这个反应来说，只要外界条件相同，无论是从2mol A和1mol B的混合气开始，还是从3mol C和1molD的混合气开始，最终都将达到完全相同的平衡状态。也就是反应物和生成物都将保持相同的体积分数而不发生变化。A项4mol A和2mol B比题中给出量多1倍，达平衡后C的浓度必然大于Wmol·L-1。B项中若把3mol C和1mol D的投入按方程式中系数看作都反应生成A和B，再加上原有的A和B，则相当于加入4mol A和2mol B，与A项是等价的。C项因为多加了1mol B，达平衡时C的浓度也不会是Wmol·L-1。只有D项是合理的。