现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．
试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数．
网友回答
解：碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g（1分）
设混合物中CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（1分）
111?????????? 117???100
x???????????? ?y????10g
∴
解之得x=11.1g（1分）
y=11.7g（1分）
溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g-11.1g）=20.6g（1分）
溶液中溶质的质量分数为：
答：原固体混合物中CaCl2的质量为11.1g，滤液中溶质的质量分数为20.6%．
解析分析：（1）欲求原固体混合物中CaCl2的质量，须知化学反应中生成的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量可根据已知条件求出，即反应物总量减去滤液的质量．然后根据化学方程式可得出各物质间的比，再根据比例式可求出所需物质的质量；（2）根据溶质的质量分数=×100%，可以求出滤液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．