相同质量的镁、锌、铁和足量的盐酸反应，生成氢气最多的是A.镁B.锌C.铁D.一样多

网友回答

A

解析分析：根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可

解答：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．因为所以镁放出的氢气最多．故选A．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力