常温下将PH=2的稀硫酸稀释10倍其中各离子的浓度都变为原来的十分之一

网友回答

H+、SO42-都变为原来的十分之一 ,OH-的浓度是升高的,变为原来的10倍.
稀释后,pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
原来pH=2的稀硫酸c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-2=10^-12 mol/L