1mol,0℃,101.325kPa的单原子理想气体（Cp,m=5/2R）经一可逆过程,体积增加一倍,ΔH=2092J,Q=1674J.计算末态温度,压力及过程ΔU和W.俺学艺不精,还请各位指教
网友回答
1）求 T2因为 ΔH=n×Cp,m×△T
所以 2092=1×(5/2)×8.3145×△T
求得 △T=100.64 K
即 T2=100.64+273.15=373.79 K
2）求压力 P2
根据 P1V1/T1=P2V2/T2
得 P2=(V1/V2)(T2/T1)P1=(1/2)(373.79/273.15)×101325=69328.71 Pa
3）求 △U 和 W
因为 Cp,m-Cv,m=R 得 Cv,m=5/2R-R=3/2R
所以 △U=nCv,m△T=1×(3/2)×8.3145×100.64=1255.16 J
又 Q=△U+W 得 W=1674-1255.16=418.84 J