1.[]在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A.MgO>CaO>NaF B.NaF>CaO>MgO C.CaO>MgO>NaF D.NaF>MgO>CaOABCD
网友回答
参考答案：A
参考解析：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为U∝｜Z·Z｜／(r+r)在MgO和CaO中，Z、Z、r都相同，不同的是r，由于，所以晶格能：MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然略大于，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z和Z。在CaO中Z与Z均高于NaF中的Z与Z，所以晶格能CaO>NaF。