某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：
请回答：
（1）沉淀C的化学式为________．
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为________．
（3）在“操作1”用的实验方法是________．
（4）加入“适量HCl”的目的是________．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是________．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为________ml和________ml．（水密度为1.0g/cm3）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是________．
网友回答
解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）通过操作1将固体和液体分离，是用了过滤的方法；
（4）加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作1中过量的碳酸钠，同时使溶液显中性；
（5）测定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值；
（6）设需要6%氯化钠溶液的质量是x，则x×6%=50g×3%，解得x=25g，则需要氯化钠溶液的体积为：≈25mL，需要水的体积约为25mL；配制溶液需要的玻璃仪器还有量筒、胶头滴管；
故