有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
网友回答
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；
D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．
故选C．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选C。A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44可以看出，生成44g CO2，需要Na2CO3 106g，NaHCO3 84g，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大，A正确。
NaHCO3与HCl的反应程度比Na2CO3剧烈，因为Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，B正确。
C错误。供参考答案2:
错误的叙述是C，生成等量CO2时，CO32-需要两个H+，HCO3-需要一个H+，因此按照消耗酸的量来计不是一样的。
供参考答案3:
答案选c。解析：A:首先碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大，因此当质量相同的时候，碳酸氢钠产生的CO2要多。
B:同温度下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠的剧烈，因为，碳酸钠和盐酸反应首先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠进一步和盐酸反应生成CO2气体。
C:在理解B的情况下，写一下反应式，可以看出，碳酸钠生成一份的CO2要两份的盐酸，二碳酸氢钠的话只要一份的盐酸就可以了。
供参考答案4:
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 (对)
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈（对）
C． 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等（错，前者大,有下面的方程是可知）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
选C