S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5gS

网友回答

注意题目所要求的是被KNO3氧化的碳,而非与10.1gKNO3反应消耗多少碳.
KNO3中N元素被还原,N：+5→0,每个N原子得到5个电子,10.1gKNO3物质的量为10.1g÷101g/mol=0.1mol,即被还原的N原子有0.1mol,得到0.1mol×5e-=0.5mole-.根据得失电子总数相等,C：0→+4,每个碳原子失去4e-,被氧化的碳原子有0.5mole-÷4e-=-0.125mol,即0.125mol×12g/mol=1.5g.
你的解法中36-6,其中的6为被S氧化的碳的质量.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这是差量法吗
供参考答案2:
靠，这写错了吧
供参考答案3:
因为C做还原剂，S和KNO3是氧化剂，3个C失去12个电子其中有2个电子（来自1/2个C)被S得到，10个（来自5/2个C）被N得到，所以3个C中只有5/2个C是被KNO3氧化的，故要减去1/2个C即-6