绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.（1）操作二中的酸化PH=2是指用稀硫酸酸化至PH=2吗?如果是这样那么通入H2S时PH值是会发生变化的呀,那么PH值是增大呢还
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解析：（1）操作二中的酸化pH=2是指用稀硫酸酸化至pH=2吗?如果是这样那么通入H2S时pH值是会发生变化的呀,那么pH值是增大呢还是减小呢?
解惑： 能论及pH的只能是稀硫酸,浓硫酸一般都超过18mol/L,pH=2,说明[H+] = 10^-2 mol/L
即使按照二级完全电离硫酸浓度也只有5 × 10^-3 mol/L
因为室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,
pH=2时[H+] ＞＞pH=3.9[H+]
可以保证H2S不会存于溶液中并可与溶解在溶液中的（Fe）3+反应：
2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+
氢离子浓度升高,pH变小
（2）通H2S至饱和,那么这个时候操作二中的pH应该是多少呢?
2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+
继续通入H2S,调节溶液pH值至3.0,则H2S与（Fe）2+作用产生的FeS开始沉淀：
2（Fe）2+ + H2S → FeS↓ + 2H+
既然说到通H2S至饱和,那么此时溶液pH值不会低于3.9.