0.3mol的气态B2O6在O2然烧,生成B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,已知H2O(L)=H2O(g) H=-44KJ/mol,那么11.2L(标况)完全然烧生成气态水放大热量为多少?
网友回答
11.2L的气态B2O6为0.5mol,假设0.5mol的B2O6与氧气反应生成液态水放出649.5*5/3KJ/mol.生成气态水,则0.5mol的B2O6转移6mol的电子,氧气则需要2.5mol的氧气,（得失电子守恒）则水中的氧原子为8mol,则水为8mol,则可得到0.5mol的B2O6生成8mol的水,则结果是（44*8-649.5*5/3）KJ/mol.