把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A.(b-a) /V mol·L-1
B.(2b-a)/V mol·L-1
C.2(b-a)/V mol·L-1
D.2(2b-a)/V mol·L-1
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D解析试题分析：每份溶液中n(Mg2+)=0.5amol；每份溶液中n(SO42-)=bmol，由电荷守恒式得每份溶液中n(K+)=(2b-a)mol，每份溶液中c(K+)=(4b-2a)/Vmol/L。考点：化学计算点评：本题由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓计算出每份溶液中Mg2+和SO42-物质的量，然后用电荷守恒计算出K+物质的量。