从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
网友回答
A解析反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热为436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以